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Ej 1 de Constante de equilibrio

Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

2 Mensajes del foro

Ej 1 de Constante de equilibrio
2 de septiembre de 2010 20:52, por Miguel

Hola,mi consulta es la siguiente: la evaluación del rendimiento está realizada de forma cualitativa en función del valor de la cte de equilibrio. Ahora bien, desde un punto de vista cuantitativo ¿sería correcto el siguiente planteamiento?.

Puesto que sabemos la estequiometria de la reacción, el nº de moles/L del producto es el nº de moles/L que ha reaccionado multiplicado por dos; por lo tanto el nº de moles/L que han reaccionado es 0.0457/2=0.02285 moles/L. Es decir el nº de moles/L inicial es 0.448 + 0.02285 = 0.47085 moles/L . El rendimiento, expresado en porcentaje, sería el nº de moles/L que han reaccionado respecto al nº de moles/L iniciales. 0.02285/0.47085 *100 = 4.8 %

Gracias por tu atención.
- Ej 1 de Constante de equilibrio 3 de septiembre de 2010 10:46
  
  Es correcto el planteamiento que haces, Miguel. Quizás, de manera más "elegante", se podría plantear el cálculo del rendimiento a partir del grado de disociación:
  
  $2c_0\alpha = 0,0457$
  y
  $c_0(1-\alpha ) = 0,448$
  
  Resolver el sistema y obtener que
  $\alpha = 0,0484$
  , es decir, que el rendimiento es del 4,84 %. Ya ves que el resultado es el mismo. Gracias por tu aporte.