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SELECTIVIDAD Junio 2013

  •  Formula o nombra los siguientes compuestos:
    - a) Hidróxido de paladio(II)
    - b) Ácido sulfúrico
    - c) Ácido 2-aminopropanoico
    - d) BeH_2
    - e) Ag_3AsO_4
    - f) CH_3CH_2CH_2OH
    Solución
  •  

    Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es:

    - a) El de menor energía de ionización.
    - b) El de mayor afinidad electrónica.
    - c) El de mayor radio atómico.

    Solución
  •  

    Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

    a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8\cdot 10^{-10}, la solubilidad en agua de esta sal 3\cdot 10^{-3}\ M.

    b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: [OH^-][Mg^{2+}]^2 = K_s.

    c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.

    Solución
  •  

    La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C_{12}H_{22}O_{11}. Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene:

    a) 144 g de carbono.

    b) 18 mol de átomos de carbono.

    c) 5\cdot 10^{15} átomos de carbono.

    Solución
  •  

    Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según siguiente reacción sin ajustar:

    Cu + HNO_3\ \to\ Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O

    a) Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación molecular.

    b) Calcula el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 25 mL de ácido nítrico 1 M.

    Masa atómica del Cu = 63,5.

    Solución
  •  

    En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

    a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

    b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

    Datos: R = 0,082 atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} ; Masa atómica del Cu = 63,5.

    Solución
  •  Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Peróxido de bario ; b) Hidróxido de magnesio ; c) Etanamida ; d) Sn(IO_3)_2; e) V_2O_5 ; f) CH_3COCH_2CH_2CH_3
    Solución
  •  

    Dadas las siguientes sustancias, Cu, CaO y I_2, indica razonadamente:

    a) Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.

    b) Cuál es un sólido que sublima fácilmente.

    c) Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.

    Solución
  •  

    Para la reacción A(g)\ \to\ B(g) + C(g) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5\cdot 10^{-3}\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}.

    a) ¿Cuál es el orden de la reacción?

    b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?

    c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?

    Solución
  •  

    Sea la transformación química A + Br_2\ \to\ C. Si reacciona 1 mol de Br_2 indica, justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) Cuando A es 1 mol de CH\equiv C-CH_3 el producto C no presenta isomería geométrica.

    b) Cuando A es 1 mol de CH_2=CH-CH_3 el producto C presenta isomería geométrica.

    c) Cuando A es 0,5 mol de CH\equiv C-CH_3 el producto C no presenta isomería geométrica.

    Solución

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