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SELECTIVIDAD Junio 2015

  •  Formula o nombra los siguientes compuestos:
    - a) Hidróxido de hierro(III)
    - b) Dicromato de potasio
    - c) 1,2-Diclorobenceno
    - d) K_2O_2
    - e) H_3AsO_4
    - f) CH_3-CHNH_2-COOH.
  •  a) Razona si una molécula de fórmula AB_2 debe ser siempre lineal.
    b) Justifica quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO.
    c)Pon un ejemplo de una molécula con un átomo de nitrógeno con hibridación sp^3 y justifícalo.
  •  Dada una disolución saturada de Mg(OH)_2, cuya K_S = 1,2\cdot 10^{-11}:
    a) Expresa el valor de KS en función de la solubilidad.
    b) Razona cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
    c) Razona cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.
  •  

    Cuando a una reacción se le añade un catalizador, justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) La entalpía de la reacción disminuye.

    b) La energía de activación no varía.

    c) La velocidad de reacción aumenta.

  •  100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO_3, de densidad 1,39 g/mL y riqueza 70\% en masa, hasta reacción completa. En esta reacción se obtienen Br_2, NO_2, NaNO_3 y agua como productos de la reacción.
    a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.
    b) Calcula el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción.
    Datos: Br = 80 ; Na = 23 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1
  •  a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH_3 es 1,8\cdot 10^{-5}. Si se tiene una disolución 0,1 M de NH_3, calcula el grado de disociación.
    b) Calcula la concentración de iones Ba^{2+} de una disolución de Ba(OH)_2 que tenga un pH = 10.
  •  Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Óxido de manganeso(VII) ; b) Ácido clórico ; c) Butan-2-amina ; d) CaH_2 ; e) NaHSO_4 ; f) HCHO
  •  Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y una presión de 0,8 atm. Calcula:
    a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?
    b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?
    c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?
    Datos: O = 16 ; R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}.
  •  a) Escribe la configuración electrónica del rubidio.
    b) Indica el conjunto de números cuánticos que caracterizan al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental.
    c) Justifica cuántos electrones desapareados hay en el ión Fe^{3+}.
  •  Escribe las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifica, a partir de las mismas, si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
    a) CH_3COONa
    b) NaNO_3
    c) NH_4Cl

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