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SELECTIVIDAD Septiembre 2010

  •  Escribir las fórmulas de los productos formados en la reacción del propeno con cada una de las siguientes sustancias: a) H_2; b) Cl_2; c) HCN; d) HCl; e) H_2O (en medio ácido). ¿Qué tipo de reacción se produce?
    Solución
  •  

    a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s^22s^22p^6 y 1s^22s^22p^63s^1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kJ/mol y la del otro 496 kJ/mol. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.

    b) La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.

    Solución
  •  

    En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2\ HgO\ (s)\ \rightleftharpoons\ 2\ Hg\ (l)\ +\ O_2\ (g) ; \Delta H > 0

    a) Escriba las expresiones de las constantes K_c y K_p.

    b) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?

    c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?c

    Solución
  •  

    Dados los compuestos orgánicos: CH_3OH, CH_3CH=CH_2, y CH_3CH=CHCH_3, indique razonadamente:

    a) El que puede formar enlaces de hidrógeno.

    b) Los que pueden experimentar reacciones de adición.

    c) El que presenta isomería geométrica.

    Solución
  •  

    Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

    a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

    b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

    Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

    Solución
  •  

    El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:

    a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de nitrato de plata 0,5 M y de 100 mL de disolución de cloruro de sodio 0,4 M.

    b) Los gramos del reactivo en exceso.

    Masas atómicas: O = 16; Na = 23; N = 14; Cl = 35,5; Ag = 108.

    Solución
  •  Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de plata ; b) Óxido de estaño (IV) ; c) But-1-eno ; d) CaBr_2 ; e) Zn(OH)_2 ; f) CH_3CHOHCH_3
    Solución
  •  

    Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:

    a) 11,2 L, medidos en condiciones normales.

    b) 6,023\cdot 10^{22} moléculas.

    c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas.

    Dato: R = 0,082 \frac {atm\cdot L}{K\cdot mol}

    Solución
  •  

    a) Justifique si los siguientes procesos son redox:

    HCO_3^-\ +\ H^+\ \to\ CO_2\ +\ H_2O

    I_2\ +\ HNO_3\ \to\ HIO_3\ +\ NO\ +\ H_2O

    b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.

    Solución
  •  

    Justifique, mediante las reacciones correspondientes:

    a) Qué le ocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el NH_4Cl en disolución acuosa, cuando se añade NH_3.

    b) El comportamiento anfótero del HCO_3^- en disolución acuosa.

    c) El carácter ácido o básico del NH_3 y del SO_3^{2-} en disolución acuosa.

    Solución

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