Nuevo: Matemáticas con tutoría
1 Julio a 31 Agosto +infomación

Portada del sitio > Química - 2Bach > SELECTIVIDAD Junio 2014

SELECTIVIDAD Junio 2014

  •  Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Fluoruro de amonio ; b) Hidróxido de cadmio ; c) 1-bromo-2-cloropropano ; d) PbO ; e) Hg(ClO_3)_2 ; f) CH_3-COO-CH_3
    Solución
  •  

    Responde a las siguientes cuestiones justificando la respuesta:

    a) ¿En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en 4f^{14}5d^56s^2?

    b) ¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1, 1, 0, 1/2)?

    c) ¿La configuración electrónica 1s^22s^22p^53s^2 pertenece a un átomo en su estado fundamental?

    Solución
  •  

    En el equilibrio: C(s) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_4(g)\ \ \Delta H^0 = -75\ kJ. Predice razonadamente cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:

    a) Una disminución de la temperatura.

    b) La adición de C(s).

    c) Una disminución de la presión de H_2, manteniendo la temperatura constante.

    Solución
  •  

    Dado el siguiente compuesto CH_3-CH=CH-CH_3, di, justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) El compuesto reacciona con Br_2 para dar dos compuestos isómeros geométricos.

    b) El compuesto reacciona con HCl para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.

    c) El compuesto reacciona con H_2 para dar CH_3-C\equiv C-CH_3.

    Solución
  •  

    Para la obtención del tetracloruro de carbono según: CS_2(l) + 3Cl_2(g)\ \to\ CCl_4(l) + S_2Cl_2(l):

    a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

    b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

    Datos: \Delta H_f^0[CS_2(l)] = 89,70\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[CCl_4(l)] = -135,40\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[S_2Cl_2(l)] = -59,80\ kJ/mol ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5

    Solución
  •  

    Calcula:

    a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0,1 M con 150 mL de NaOH 0,2 M. Supón que los volúmenes son aditivos.

    b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de H_2SO_4 3 M para su neutralización.

    Datos: Masas atómicas H = 1 ; O = 16 ; Na = 23

    Solución
  •  Formula o nombra los siguientes compuestos: a) Ácido selénico ; b) Fosfato de cobalto(II) ; c) Ciclopenteno ; d) Mg(OH)_2 ; e) Na_2O_2 ; f) CH_3CHOHCHO
    Solución
  •  

    La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C_4H_8S. Si su masa molecular es 88, determina:

    a) Su fórmula molecular.

    b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.

    c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.

    Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

    Solución
  •  

    a) Deduce la geometría de las moléculas BCl_3 y H_2S aplicando la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

    b) Explica si las moléculas anteriores son polares.

    c) Indica la hibridación que posee el átomo central.

    Solución
  •  

    Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:

    a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoniaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo OH^- de la molécula de agua.

    b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01.

    c) En disoluciones acuosas, el ion HCO_3^- se comporta como un electrolito anfótero.

    Solución

0 | 10


© 2007, 2017 CiberMatex | My CiberMatexMi cuenta | Condiciones Legales | Política de cookies