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SELECTIVIDAD Septiembre 2012

  •  Formula o nombra los compuestos siguientes: a) Hidróxido de estaño (IV); b) Perclorato de sodio; c) Propino; d) K_2O_2; e) (NH_4)_2S; f) CH_3COOCH_3
    Solución
  •  

    Indica razonadamente:

    a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración 3s^2.

    b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia 4s^2p^5 es un metal o no metal.

    c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.

    Solución
  •  

    A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)_2 sólido es, K_s = 3,4\cdot 10^{-11}.

    a) Establece la relación que existe entre la constante K_s y la solubilidad (s) del Mg(OH)_2.

    b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de Mg(OH)_2.

    c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)_2 a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.

    Solución
  •  

    Un litro de CO_2 se encuentra en condiciones normales. Calcula:

    a) El número de moles que contiene.

    b) El número de moléculas de CO_2 presentes.

    c) La masa en gramos de una molécula de CO_2.

    Masas atómicas: C=12; O=16.

    Solución
  •  

    El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.

    a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.

    b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.

    Masas atómicas: K=39; Br=80.

    Solución
  •  

    a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

    b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

    Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

    Solución
  •  Formula o nombra los compuestos siguientes: a) Hidruro de magnesio; b) Ácido nítrico; c) 1,2-Dimetilbenceno; d) Na_2CrO_4; e) CsCl; f) HOCH_2CHO
    Solución
  •  

    Dadas las siguientes moléculas: F_2; CS_2; C_2H_4; C_2H_2; N_2; NH_3, justifica mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:

    a) Todos los enlaces son simples.

    b) Existe algún enlace doble.

    c) Existe algún enlace triple.

    Solución
  •  

    En una reacción endotérmica:

    a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.

    b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?

    c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?

    Solución
  •  

    Dados los siguientes compuestos: CH_3−CH=CH_2 y CH_3−CH=CH−CH_3, elige el más adecuado para cada caso (justifica la respuesta):

    a) El compuesto reacciona con H_2O/H_2SO_4 para dar otro compuesto que presenta isomería óptica.

    b) La combustión de 2 moles de compuesto producen 6 moles de CO_2.

    c) El compuesto reacciona con HBr para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.

    Solución

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