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SELECTIVIDAD Junio 2010

  •  Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de plata; b) Hidróxido de magnesio; c) 1,1-Dicloroetano; d) MoO_3; e) Ca_3(PO_4)_2; f) CH_2OHCH_2OH
    Solución
  •  

    Supongamos que los sólidos cristalinos NaF, KF y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.

    a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el NaF.

    b) Razone cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.

    c) Razone cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.

    Solución
  •  

    Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)_3, compuesto poco soluble.

    a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.

    b) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.

    c) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.

    Solución
  •  

    Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a 25 ºC, es cero.

    b) Todas las reacciones químicas en que \Delta G < 0 son muy rápidas.

    c) A -273 ºC la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.

    Solución
  •  

    El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

    a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 ºC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M con ácido nítrico en exceso.

    Dato: R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

    Solución
  •  

    Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,10 M, y el otro, 50 mL de una disolución acuosa de HCOOH diez veces más concentrado que el primero. Calcule:

    a) El pH de cada una de las disoluciones.

    b) El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo.

    Dato: K_a\ (HCOOH) = 1,8\cdot 10^{-4}

    Solución
  •  Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenocarbonato de calcio; c) Butanona; d) BeH_2; e) HClO_4; f) CH_3CONH_2
    Solución
  •  

    Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcule:

    a) El número de moles de agua.

    b) El número total de átomos de hidrógeno.

    c) La masa en gramos de una molécula de agua.

    Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1

    Solución
  •  

    a) Escriba la configuración electrónica de los iones S^{2-} y Fe^{2+}.

    b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S^{2-}.

    c) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.

    Solución
  •  

    a) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO_3, NaOH y KNO_3. Razone su respuesta.

    b) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua.

    Solución

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