Ej 1 de Aplicaciones de la primera ley de la Termodinámica

Una muestra de 2,120 g de octano se quema en una bombona calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101,47 kJ. Calcula la variación de energía interna y de entalpía en el proceso de combustión de un mol de octano, teniendo en cuenta que la temperatura de trabajo es de 25 ºC y la presión de una atmósfera.

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5 de marzo de 2010 21:18

Si en vez de hacer una regla de 3. Se hiciera por factores de conversión, ¿sería así?

1mol C8H18 -101,47KJ 2,12g C8H18 x _______________ x ___________ 114gC8H18 1mol C8H18

Es que el resultado me sale diferente, y no me gusta hacer reglas de 3 xd.

Gracias adelantadas y Un saludo
- Ej 1 de Aplicaciones de la primera ley de la Termodinámica 6 de marzo de 2010 06:18, por José Manuel
  
  El factor de conversión que debes usar es el siguiente:
  
  $114\ g\cdot \frac{-101,47\ kJ}{2,120\ g} = -5456,4\ kJ$
  
  También se puede emplear la definición de mol en el factor de conversión y quedaría así:
  
  $\frac{114\ g}{1\ mol}\cdot \frac{-101,47\ kJ}{2,120\ g} = -5456,4\ \frac{kJ}{mol}$

Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica (II)

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