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7 - Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación-reducción (redox)

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Al reaccionar estaño con ácido nítrico, el estaño se oxida a dióxido de estaño y se desprende óxido de nitrógeno (II). a) Escribir la ecuación ajustada de esta reacción, por el método del ion-electrón. b) Si el estaño forma parte de una aleación y de 1 kg de la misma se obtienen 0,382 kg de dióxido de estaño, hallar el porcentaje de estaño en la aleación.

(Pesos atómicos: N= 14, Sn= 118,7, O= 16, H= 1).
Solución
Dibuja la pila formada por un ánodo de cinc y un cátodo de $Cl_2$ , ambos sumergidos en una disolución de KCl (1 M), y escribe el diagrama de la pila.
Solución
Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.
Solución
A partir de los datos de potenciales estándar de reducción, decide si el proceso $Fe^{3+} + 1/2\ Br_2\ \to\ Fe^{2+} + Br^-$ es espontáneo y cuál será la $\epsilon^0_{pila}$ .

Datos: $\epsilon^0_{red}(Fe^{3+}/Fe^{2+}) = 0,77\ V$ ; $\epsilon^0_{red}(Br_2/Br^-) = 1,06\ V$
Solución
Se electroliza una disolución de nitrato de plata durante 2,5 h con una corriente constante. Después del proceso se han depositado 15,1 g de plata. Calcula la intensidad de la corriente.
Solución