SELECTIVIDAD Septiembre 2012
Artículos de esta sección
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SoluciónFormula o nombra los compuestos siguientes: a) Hidróxido de estaño (IV); b) Perclorato de sodio; c) Propino; d)
; e) 
; f) 
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Solución
Indica razonadamente:
a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración
.b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia
es un metal o no metal.c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
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Solución
A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del
sólido es, 
.a) Establece la relación que existe entre la constante
y la solubilidad (s) del .b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de
.c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del
a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta. -
Solución
Un litro de
se encuentra en condiciones normales. Calcula:a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de
presentes.c) La masa en gramos de una molécula de
.Masas atómicas: C=12; O=16.
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Solución
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.
a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.
Masas atómicas: K=39; Br=80.
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Solución
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.
Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
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SoluciónFormula o nombra los compuestos siguientes: a) Hidruro de magnesio; b) Ácido nítrico; c) 1,2-Dimetilbenceno; d)
; e) CsCl; f) 
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Solución
Dadas las siguientes moléculas:
; 
; 
; 
; 
; 
, justifica mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:a) Todos los enlaces son simples.
b) Existe algún enlace doble.
c) Existe algún enlace triple.
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Solución
En una reacción endotérmica:
a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.
b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?
c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?
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Solución
Dados los siguientes compuestos:
y 
, elige el más adecuado para cada caso (justifica la respuesta):a) El compuesto reacciona con
para dar otro compuesto que presenta isomería óptica.b) La combustión de 2 moles de compuesto producen 6 moles de
.c) El compuesto reacciona con HBr para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.
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