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UNED 2011 Septiembre (Química)

  •  ¿Cuál es la temperatura final de un gas contenido en un recipiente cerrado, inicialmente a 25 ºC y 453 mm Hg, si se dobla la presión? Cita la ley que aplicas.
    Solución
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    El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.

    Isótopos: ^{84}Sr = 83,913\ u\ (0,560\%) ; ^{86}Sr = 85,909\ u\ (9,86\%) ; ^{87}Sr = 86,909\ u\ (7,02\%) ; ^{88}Sr = 87,906\ u\ (82,56\%)

    Solución
  •  Determina la concentración de iones hidronio e iones hidroxilo de una disolución cuyo pH es igual a 5.
    Solución
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    Clasifica cada una de las siguientes reacciones como ácido-base y oxidación-reducción, razonando detalladamente la respuesta:

    a) 2\ Ca(s) + O_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2\ CaO(s)

    b) HNO_3(ac) + NH_3(ac)\ \rightleftharpoons\ NH_4^+(ac) + NO_3^-(ac)

    c) 2\ Na(s) + S(s)\ \rightleftharpoons\ Na_2S(s)

    Solución
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    Se tratan 250 g de CaCO_3 con ácido clorhídrico y se desea saber: a) la cantidad de HCl en peso necesaria; b) ¿qué cantidad de CO_2 en peso se obtendrá?; c) ¿qué volumen de CO_2 se obtendrá en condiciones normales?

    Pesos atómicos: C=12 ; O=16 ; H=1 ; Cl=35,4 ; Ca=40. La reacción sin ajustar es:

    CaCO_3 + HCl\ \to\ CaCl_2 + CO_2 + H_2O

    Solución

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