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a) ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro(III)?

b) ¿Qué volumen de dicloro, medido a una presión de 740 mm Hg y 25 ºC , se desprenderá del ánodo?

Datos: F = 96 500 C; ; Au = 197; Cl: 35,5

Se disuelve hidróxido de cobalto(II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones es . Calcula:

a) La concentración de iones de esta disolución.

b) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esta temperatura.

Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:

a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoniaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo de la molécula de agua.

b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01.

c) En disoluciones acuosas, el ion se comporta como un electrolito anfótero.

a) Deduce la geometría de las moléculas y aplicando la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

b) Explica si las moléculas anteriores son polares.

c) Indica la hibridación que posee el átomo central.

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es . Si su masa molecular es 88, determina:

a) Su fórmula molecular.

b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.

c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.

Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R =

Calcula:

a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0,1 M con 150 mL de NaOH 0,2 M. Supón que los volúmenes son aditivos.

b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de 3 M para su neutralización.

Datos: Masas atómicas H = 1 ; O = 16 ; Na = 23

Para la obtención del tetracloruro de carbono según: :

a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

Datos: ; ; ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5