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06 - Equilibrio Químico

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Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Solución
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de $H_2$ y 0,600 moles de $I_2$ , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio $H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI$ ?
Solución
La constante de equilibrio $K_C$ de la reacción:
$H_2\ (g)+CO_2\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2O\ (g)+CO\ (g)$
a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio $K'_C$ de la reacción:
$H_2O\ (g)+CO\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2\ (g)+CO_2\ (g)$
Razone su respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
Solución
¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio?
$CaCO_3\ (s) \rightarrow CaO\ (s) + CO_2\ (g)\ \ \ \Delta H^0 = 178 kJ$
¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?
Solución
En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

Dato: $\Delta H_R = -46\ kJ/mol$
Solución
La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?
Solución
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un $9\%$ . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de $K_C$ y $K_P$ correspondiente al equilibrio:
$2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)$
Solución