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Q07 - Cálculos Estequiométricos

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  •  Dada la reacción: 3\: NaBH_4 + 4\: BF_3 \rightarrow  3\: NaBF_4 + 2\: B_2H_6 se han hecho reaccionar 37,80 g de NaBH_4 con exceso de BF_3 y se han obtenido 14,92 g de B_2H_6. Determina el rendimiento de la reacción.
  •  Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: B = 78,26 % y H = 21,74 %. Sabiendo que su masa molecular es 27,6 g/mol, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.
  •  

    El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre.

    - a) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre?
    - b) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre?

    Datos: S = 32 ; O = 16

  •  

    En la tostación de la pirita: FeS_2 + O_2 \rightarrow  SO_2 + Fe_2O_3, determina:

    - a) La cantidad de SO_2 que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un 90% de riqueza, si el resto es ganga silícica.
    - b) El volumen de aire, medido a 298,15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de O_2 en el aire es del 21%).

    Datos: Fe = 55,85 ; S = 32 ; O = 16

  •  

    El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?

    Datos: Cl = 35,45 ; O = 16 ; K = 39,1

  •  

    El cinc se disuelve en ácido sulfúrico formando sulfato de cinc e hidrógeno. ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 mL de ácido sulfúrico al 25% en peso y de densidad 1,09 g/mL? ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se desprenderá en la reacción?

    Datos: Zn = 65,41 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

  •  Una muestra de 27,37 g de potasio metálico reacciona con oxígeno, convirtiéndose en óxido de potasio. La masa de éste es 32,97 g. Utilizando como único dato la masa atómica del oxígeno (O = 16 u), calcula la masa atómica del potasio.
  •  

    La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano, C_8H_18.

    - a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.
    - b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del 21% en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2,5 L de octano de densidad 0,703 kg/L.

    Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

  •  

    El hidruro cálcico reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno:

    - a) Ajusta la reacción química.
    - b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 5 L, en condiciones normales, de hidrógeno?

    Datos: Ca = 40 ; H = 1.

  •  

    El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico. Calcular:

    - a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
    - b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a 27 ºC y 740 mm Hg.

    Datos: Al = 27 ; Cl = 35,45 ; H = 1.

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