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02 - El Lenguaje de la Química

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Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: B $\to$ 78,26 $\%$ y H $\to$ 21,74 $\%$ . Sabiendo que su masa molecular es 27,6 $g/mol$ , determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Dada la reacción:
$3\ NaBH_4 + 4\ BF_3\ \rightarrow\ 3\ NaBF_4 + 2\ B_2H_6$
se han hecho reaccionar 37,80 g de $NaBH_4$ con exceso de $BF_3$ y se han obtenido 14,92 g de $B_2H_6$ . Determina el rendimiento de la reacción.
El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre.

a) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre?

b) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre?

Datos: S = 32 ; O = 16
En la tostación de la pirita: $FeS_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ SO_2\ +\ Fe_2O_3$ , determina:

a) La cantidad de $SO_2$ que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un $90\%$ de riqueza, si el resto es ganga silícica.

b) El volumen de aire, medido a 298,15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de $O_2$ en el aire es del $21\%$ ).

Datos: Fe = 55,85 ; S = 32 ; O = 16
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el $87\%$ en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?

Datos: Cl = 35,45 ; O = 16 ; K = 39,1
El cinc se disuelve en ácido sulfúrico formando sulfato de cinc e hidrógeno. ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 mL de ácido sulfúrico al $25\%$ en peso y de densidad 1,09 g/mL? ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se desprenderá en la reacción?

Datos: Zn = 65,41 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
Una muestra de 27,37 g de potasio metálico reacciona con oxígeno, convirtiéndose en óxido de potasio. La masa de éste es 32,97 g. Utilizando como único dato la masa atómica del oxígeno (O = 16 u), calcula la masa atómica del potasio.
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano, $C_8H_{18}$ .

a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.

b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del $21\%$ en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2,5 L de octano de densidad 0,703 kg/L.

Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
Solución
El hidruro cálcico reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno:

a) Ajusta la reacción química.

b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 5 L, en condiciones normales, de hidrógeno?

Datos: Ca = 40 ; H = 1.
Solución
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del $81\%$ de pureza con ácido clorhídrico. Calcular:

a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.

b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a 27 ºC y 740 mm Hg.

Datos: Al = 27 ; Cl = 35,45 ; H = 1.
Solución