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Q03 - Leyes Fundamentales de la Química

Todos los Ejercicios del Tema
  •  Calcula el volumen que ocupan 16 g de etano cuando están medidos a 1 atm de presión y 20 ºC de temperatura.
  •  ¿Cuál es la presión parcial del O_2 en una mezcla de 7 g de H_2 y 25 g de O_2 que ocupa un volumen de 10 L y está a una temperatura de 20º C?
  •  Se hacen reaccionar 30 g de A y 45 g de B para formar un producto C. Si la reacción se verifica sólo al 75%, ¿qué cantidad de cada sustancia habrá al final del proceso? ¿Se cumple la ley de la conservación de la masa?
  •  54 g de aluminio reaccionan con 96 g de O_2 para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de O_2 será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
  •  En el amoniaco, el hidrógeno y el nitrógeno se encuentran en la relación: N/H = 4,632 / 1. Hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 g de hidrógeno y la masa de nitrógeno necesaria.
  •  

    Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio,

    - a) ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?
    - b) a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?

    Especifique que Ley ponderal se aplica en cada caso.

  •  Determina las siguientes cantidades: a) Átomos de sodio que hay en 10 g de sal común (NaCl) ; b) Moles de potasio en 148 g de sulfuro de potasio (K_2S) ; c) Átomos de hidrógeno en 5,2 g de metano (CH_4)
  •  

    En un recipiente se introducen 0,60 g de hidrógeno y 0,10 moles de etano (C_2H_6). Calcular:

    - a) el número de moléculas de cada tipo que hay en el recipiente
    - b) número de átomos de hidrógeno
    - c) moles que contiene el recipiente
    - d) volumen que ocupan si se miden en condiciones normales

  •  ¿Cuántas moléculas de agua, H_2O, hay en un copo que pesa 1 mg? (Pesos atómicos: O = 16, H = 1).
  •  ¿Qué densidad tiene el O_2 en condiciones estándar?

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