Q03 - Leyes Fundamentales de la Química
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Calcula el volumen que ocupan 16 g de etano cuando están medidos a 1 atm de presión y 20 ºC de temperatura.
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¿Cuál es la presión parcial del
en una mezcla de 7 g de
y 25 g de
que ocupa un volumen de 10 L y está a una temperatura de 20º C?
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Se hacen reaccionar 30 g de A y 45 g de B para formar un producto C. Si la reacción se verifica sólo al 75%, ¿qué cantidad de cada sustancia habrá al final del proceso? ¿Se cumple la ley de la conservación de la masa?
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54 g de aluminio reaccionan con 96 g de
para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de
será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
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En el amoniaco, el hidrógeno y el nitrógeno se encuentran en la relación: N/H = 4,632 / 1. Hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 g de hidrógeno y la masa de nitrógeno necesaria.
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Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para
formar óxido de magnesio,
a) ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?
b) a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?
Especifique que Ley ponderal se aplica en cada caso.
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Determina las siguientes cantidades: a) Átomos de sodio que hay en 10 g de sal común
; b) Moles de potasio en 148 g de sulfuro de potasio
; c) Átomos de hidrógeno en 5,2 g de metano
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¿Cuántas moléculas de agua,
, hay en un copo que pesa 1 mg? (Pesos atómicos: O = 16, H = 1).
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¿Qué densidad tiene el
en condiciones estándar?
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