06 - Equilibrio Químico

Ejercicios Modelo

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Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio?
$CaCO_3\ (s) \rightarrow CaO\ (s) + CO_2\ (g)\ \ \ \Delta H^0 = 178 kJ$
¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?
En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

Dato: $\Delta H_R = -46\ kJ/mol$
La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?


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