
	INICIO Clientes \| Blog MATEMÁTICAS \| QUÍMICA \| FÍSICA \| Matemát. UNIVERSIDAD \| ALEMÁN

Portada del sitio > Química - 2Bach > 5 - Equilibrio Químico

5 - Equilibrio Químico

Ejercicios Modelo

Artículos de esta sección

Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema es 0,249 moles de $N_2$ , $3,21\cdot 10^{-2}$ moles de $H_2$ y $6,42\cdot 10^{-4}$ moles de $NH_3$ . Si la $K_C$ para la reacción a esa temperatura es 0,65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?
Sabiendo que la $K_C$ a 25 ºC para la formación del amoniaco vale $5\cdot 10^5$ , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 200 ºC, sabiendo que la variación de entalpía del proceso es -92 kJ.
En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

Dato: $\Delta H_R = -46\ kJ/mol$
La constante de equilibrio $K_C$ de la reacción:
$H_2\ (g)+CO_2\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2O\ (g)+CO\ (g)$
a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio $K'_C$ de la reacción:
$H_2O\ (g)+CO\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2\ (g)+CO_2\ (g)$
Razone su respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
La constante de equilibrio $K_P$ (a 25 ºC) vale $5\cdot 10^{17}\ atm^{-1}$ para el proceso:
$C_2H_4\ (g) + H_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6\ (g)$

Calcula, a la misma temperatura, el valor de $K_C$ .
La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?
Calcula la solubilidad del cromato de plata, $Ag_2CrO_4$ , sabiendo que su producto de solubilidad, a 25 ºC, es $K_s = 10^{-12}$ .
A 298 K la solubilidad del bromuro de calcio es $2\cdot 10^{-4}\ M$ . Calcula:

a) El $K_s$ del bromuro de calcio a esa temperatura.

b) Justifica cualitativamente qué efecto tendría añadir, a 1 L de disolución saturada de bromuro de calcio, 10 mL de disolución 0,5 M de KBr.
A 25 ºC la solubilidad del $PbI_2$ en agua pura es 0,7 g/L. Calcule:

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del $PbI_2$ a esa temperatura en una disolución 0,1 M de KI .

Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.