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06 - Equilibrio Químico

Ejercicios de Ampliación

Artículos de esta sección

Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de $H_2$ y 0,600 moles de $I_2$ , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio $H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI$ ?
La constante de equilibrio $K_C$ de la reacción:
$H_2\ (g)+CO_2\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2O\ (g)+CO\ (g)$
a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio $K'_C$ de la reacción:
$H_2O\ (g)+CO\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2\ (g)+CO_2\ (g)$
Razone su respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un $9\%$ . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de $K_C$ y $K_P$ correspondiente al equilibrio:
$2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)$