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4 - Cinética Química

Ejercicios de Ampliación

Artículos de esta sección

Se determinó experimentalmente que la reacción $2\ A + B\ \to\ P$ sigue la ecuación de velocidad $v = k\ [B]^2$ . Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.

b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.

c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.

d) El orden total de la reacción es 3.
La reacción en fase gaseosa $2\ A + B\ \rightleftharpoons\ 3\ C$ es una reacción elemental.

a) Formula la expresión para la ecuación de la velocidad.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura, a volumen constante.

d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen, a temperatura constante.
La reacción $2\ X + Y\ \to\ X_2Y$ tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.

a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.

b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la de aparición de $X_2Y$ ?

c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?

d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
A un proceso le añadimos un catalizador negativo. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La variación de energía del proceso es negativa.

b) El orden total de reacción disminuye.

c) La velocidad de reacción disminuye.

d) Se modifica el mecanismo de reacción.