El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre.
a) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre?
b) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre?
Datos: S = 32 ; O = 16
En la tostación de la pirita: , determina:
a) La cantidad de que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un 90% de riqueza, si el resto es ganga silícica.
b) El volumen de aire, medido a 298,15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de O_2 en el aire es del 21%).
Datos: Fe = 55,85 ; S = 32 ; O = 16
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 ºC y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
Datos: Cl = 35,45 ; O = 16 ; K = 39,1
El cinc se disuelve en ácido sulfúrico formando sulfato de cinc e hidrógeno. ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 mL de ácido sulfúrico al 25% en peso y de densidad 1,09 g/mL? ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se desprenderá en la reacción?
Datos: Zn = 65,41 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano, C_8H_18.
a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.
b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del 21% en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2,5 L de octano de densidad 0,703 kg/L.
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico. Calcular:
a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a 27 ºC y 740 mm Hg.
Datos: Al = 27 ; Cl = 35,45 ; H = 1.
El cobre reacciona con ácido sulfúrico produciendo sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua.
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico al 98% en peso y densidad 1,84 g/mL es necesario para obtener 100 L de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales?
b) ¿Cuántos gramos de un mineral que contiene un 90% de pureza en cobre se necesitarán para obtener el volumen de dióxido de azufre anterior?