Q03 - Leyes Fundamentales de la Química
Ejercicios de Ampliación
Artículos de esta sección
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¿Qué densidad tiene el
en condiciones estándar?
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Mezclamos 3 L (P = 1,2 atm y T = 15º C) de un gas A con 1,75 L (P = 0,98 atm y T = 32º C) de otro gas B. ¿Cuál es la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente es de 4 L y la temperatura de 25º C? ¿Cuál es la presión parcial de A? ¿Y la de B?
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¿Cuál será la masa de oxígeno necesaria para la combustión completa de 1,22 g de magnesio, sabiendo que al final de la reacción se obtienen 2,02 g de óxido de magnesio? ¿En qué ley fundamental se basa la respuesta?
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El plomo se combina con el oxígeno para dar
; si se hace reaccionar una muestra de 12,5 g que contiene plomo y otras sustancias inertes y en la reacción se producen 11,544 g de óxido de plomo, gastándose para ello 1,544 g de oxígeno, ¿qué porcentaje de plomo contiene la muestra, suponiendo que reacciona todo el plomo presente en la misma?
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Completa la tabla referente a la reacción: Plata + Cloro = Cloruro de plata:
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Reaccionan 20 g de carbono y 40 g de oxígeno para formar dióxido de carbono. Si la proporción en que deben estar el carbono y el oxígeno para formar esa sustancia es de 3 : 8, ¿están las masas de carbono y oxígeno en la relación indicada en la ley de Proust? ¿Cuál de ellos sobrará? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?
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Sabiendo que el amoniaco contiene el 82,3
de nitrógeno y el 17,7
de hidrógeno, ¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8,5 g de nitrógeno y 2,2 g de hidrógeno?
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Si se calienta enérgicamente una muestra de óxido de mercurio (II), polvo de color anaranjado, que pesa 7,96 g, se condensa en las partes frías del tubo 7,37 g de mercurio. Halla la composición centesimal del óxido de mercurio (II).
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