UNED 2011 Septiembre (Química)

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¿Cuál es la temperatura final de un gas contenido en un recipiente cerrado, inicialmente a 25 ºC y 453 mm Hg, si se dobla la presión? Cita la ley que aplicas.
Solución
El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.

Isótopos: $^{84}Sr = 83,913\ u\ (0,560\%)$ ; $^{86}Sr = 85,909\ u\ (9,86\%)$ ; $^{87}Sr = 86,909\ u\ (7,02\%)$ ; $^{88}Sr = 87,906\ u\ (82,56\%)$
Solución
Determina la concentración de iones hidronio e iones hidroxilo de una disolución cuyo pH es igual a 5.
Solución
Clasifica cada una de las siguientes reacciones como ácido-base y oxidación-reducción, razonando detalladamente la respuesta:

a) $2\ Ca(s) + O_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2\ CaO(s)$

b) $HNO_3(ac) + NH_3(ac)\ \rightleftharpoons\ NH_4^+(ac) + NO_3^-(ac)$

c) $2\ Na(s) + S(s)\ \rightleftharpoons\ Na_2S(s)$
Solución
Se tratan 250 g de $CaCO_3$ con ácido clorhídrico y se desea saber: a) la cantidad de HCl en peso necesaria; b) ¿qué cantidad de $CO_2$ en peso se obtendrá?; c) ¿qué volumen de $CO_2$ se obtendrá en condiciones normales?

Pesos atómicos: C=12 ; O=16 ; H=1 ; Cl=35,4 ; Ca=40. La reacción sin ajustar es:
$CaCO_3 + HCl\ \to\ CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

Solución