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SELECTIVIDAD Septiembre 2010

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    En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de N_2O_4 y 0,50 moles de NO_2 según: N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g)

    a) Calcule el valor de las constantes K_c y K_p a esa temperatura.

    b) ¿Cuál es la concentración de NO_2 cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de N_2O_4, a la misma temperatura?

    Dato: R = 0,082 \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

    Solución
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    Considere la reacción de hidrogenación del propino: CH\equiv C-CH_3\ +\ 2\ H_2\ \to\ CH_3CH_2CH_3

    a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

    b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

    Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

    Masa atómica: H = 1.

    Solución

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