En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de y 0,50 moles de según:
a) Calcule el valor de las constantes y a esa temperatura.
b) ¿Cuál es la concentración de cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de , a la misma temperatura?
Dato: R = 0,082
Considere la reacción de hidrogenación del propino:
a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.
Masa atómica: H = 1.
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