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SELECTIVIDAD Junio 2012

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    En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

    a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.

    b) Obtén los valores de K_c y K_P.

    Dato: R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

    Solución
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    Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92,3\ kJ Calcula:

    a) El calor de la reacción a volumen constante.

    b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.

    Datos: S^0[(NH_3)_g] = 192,3\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(N_2)_g] = 191\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(H_2)_g] = 130,8\ \frac{J}{mol\cdot K} ; R = 8,31\ \frac{J}{K\cdot mol}

    Solución

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