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5 - Equilibrio Químico

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Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Solución
En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema es 0,249 moles de $N_2$ , $3,21\cdot 10^{-2}$ moles de $H_2$ y $6,42\cdot 10^{-4}$ moles de $NH_3$ . Si la $K_C$ para la reacción a esa temperatura es 0,65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?
Solución
Sabiendo que la $K_C$ a 25 ºC para la formación del amoniaco vale $5\cdot 10^5$ , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 200 ºC, sabiendo que la variación de entalpía del proceso es -92 kJ.
Solución
En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

Dato: $\Delta H_R = -46\ kJ/mol$
Solución
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de $H_2$ y 0,600 moles de $I_2$ , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio $H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI$ ?
Solución
¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio?
$CaCO_3\ (s) \rightarrow CaO\ (s) + CO_2\ (g)\ \ \ \Delta H^0 = 178 kJ$
¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?
Solución
Para la reacción de disociación del $N_2O_4$ gaseoso, $K_P$ vale 2,49 atm a 60 ºC. Calcula el grado de disociación del $N_2O_4$ a 60 ºC y una presión total de 1 atm.
Solución
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un $9\%$ . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de $K_C$ y $K_P$ correspondiente al equilibrio:
$2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)$
Solución
La constante de equilibrio $K_C$ de la reacción:
$H_2\ (g)+CO_2\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2O\ (g)+CO\ (g)$
a 1650 ºC es 4,2. Determina la constante de equilibrio $K'_C$ de la reacción:
$H_2O\ (g)+CO\ (g)\ \leftrightarrow\ H_2\ (g)+CO_2\ (g)$
Razone su respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
Solución
La constante de equilibrio $K_P$ (a 25 ºC) vale $5\cdot 10^{17}\ atm^{-1}$ para el proceso:
$C_2H_4\ (g) + H_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6\ (g)$

Calcula, a la misma temperatura, el valor de $K_C$ .
Solución