Q01 - La Materia y sus Propiedades
Artículos de esta sección
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Disolvemos 12 g de cloruro de sodio y enrasamos la disolución en un matraz aforado hasta los 250 mL. Determina la concentración en g/L de la disolución y la molaridad.
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Si se disuelven 20,36 g de NaCl en la suficiente cantidad de agua destilada para dar 250 mL de disolución ¿Cuál es la concentración molar de NaCl?
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La presión osmótica de una disolución que contiene 4,6 g de soluto en 0,5 L de disolución es de 2,36 atm a la temperatura de 14 ºC. Calcular el peso molecular del soluto.
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Un ácido clorhídrico concentrado contiene
en peso de HCl y su densidad es de 
. Calcular:a) La molaridad y la molalidad del ácido.
b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar.
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Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una disolución de ácido sulfúrico al
en peso, cuya densidad es 
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Una disolución de ácido acético,
, tiene un 
en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL. Calcular:a) la molaridad de la disolución
b) la molaridad de la disolución preparada, llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.
(Datos: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
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SoluciónCalcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37
de riqueza y 1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido clorhídrico. -
Solución
Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 2 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un producto comercial del 95
de riqueza en NaOH.Datos: Na = 23 ; H = 1 ; O = 16
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SoluciónCalcula qué cantidad de sulfato de cobre (II) pentahidratado necesitas para preparar 250 mL de una disolución que sea 0,8 M en sulfato de cobre (II).
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SoluciónCalcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL
comercial del 67 de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.
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