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5 - Equilibrio Químico

Ejercicios de Ampliación
  •  Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de H_2 y 0,600 moles de I_2, a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI?
  •  ¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio?

    CaCO_3\  (s) \rightarrow CaO\ (s) + CO_2\ (g)\ \ \ \Delta H^0 = 178 kJ

    ¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?
  •  Para la reacción de disociación del N_2O_4 gaseoso, K_P vale 2,49 atm a 60 ºC. Calcula el grado de disociación del N_2O_4 a 60 ºC y una presión total de 1 atm.
  •  En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un 9\%. Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de K_C y K_P correspondiente al equilibrio:

    2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)

  •  

    Para la reacción: CO_2\ (g)\ +\ C\ (s)\ \to\ 2\ CO\ (g), Kp = 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:

    a) Las presiones parciales de CO_2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.

    b) El número de moles de CO_2 y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.


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