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PAU Química Andalucía Junio 2012 B6

Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92,3\ kJ Calcula:

a) El calor de la reacción a volumen constante.

b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.

Datos: S^0[(NH_3)_g] = 192,3\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(N_2)_g] = 191\ \frac{J}{mol\cdot K} ; S^0[(H_2)_g] = 130,8\ \frac{J}{mol\cdot K} ; R = 8,31\ \frac{J}{K\cdot mol}

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