PAU Química Andalucía Junio 2010 B6
Para la reacción: 
a) Calcule la entalpía de reacción estándar a 25 ºC, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de 
de la reacción es 
y utilizando el valor de 
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcule el valor de 
, a 25 ºC.
Datos: ![\Delta H_f^0[CH_4(g)] = -74,8\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L275xH47/aacee894b3b01c35842fad7192086cc5-aafd1.png "\Delta H_f^0[CH_4(g)] = -74,8\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[CH_3Cl(l)] = -82,0\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L293xH47/8117f426f63cd1b532a95c3b70e0feea-2d52f.png "\Delta H_f^0[CH_3Cl(l)] = -82,0\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[HCl(g)] = -92,3\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L275xH47/93b4be883ef0b1159c41e5811c1c5477-e10c4.png "\Delta H_f^0[HCl(g)] = -92,3\ kJ/mol"){kind=small}
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
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