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Portada del sitio > Química - 1Bach > Q08 - Energía y Cinética de las Reacciones Químicas > Ej 2 de Entalpía de reacción

Ej 2 de Entalpía de reacción

A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: $N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2$ absorbiendo 8 030 cal/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

(Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)

2 Mensajes del foro

Ej 2 de Entalpía de reacción
24 de marzo de 2011 23:44

al decir el enunciado que se absorben 8030 calorias por mol, yo entiendo que se absorben 8030 cal x 3 ( 3 son el totalde moles de reactivo, 2 de oxígeno y 1 de nitrógeno), y he hecho el ejercicio con este cálculo, imagino que está mal pero me gustaría asegurarme de que el enunciado estaría bien escrito tal y como está, muchas gracias!!
- Ej 2 de Entalpía de reacción 25 de marzo de 2011 07:39, por José Manuel
  
  La clave está en cómo hemos ajustado el proceso. Observa que el ajuste se ha hecho para que reaccione 1 mol de nitrógeno, de ahí que refiramos la energía a "ese mol" de reactivo. Quizás el enunciado podría ser más explícito si nos indicase, por ejemplo, por mol de nitrógeno.
  
  Es cierto que el enunciado es un poco ambiguo pero no es correcto tomar como referencia TODOS los reactivos o todos los productos.

Entalpía de reacción y diagramas entálpicos

Ej 1 de Entalpía de reacción
Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es:
$CS_2\ (g) + 3\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ S_2Cl_2\ (g) + CCl_4\ (g)$

$\Delta H=-232\ kJ/mol$
Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de tetracloruro de carbono.