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PAU Química Andalucía Junio 2012 A4

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

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