Enlace químico. Enlace covalente (II)

      

5 Mensajes del foro

• Enlace químico. Enlace covalente (II)

  5 de agosto de 2011 22:45, por cristina

  Hola profesor, primero darle las gracias por su trabajo, Me ha enseñado mucho. En este video no me queda muy claro que tipo de fuerza ocurre en el enlace covalente y en el enlace ionico: Usted habla acá de fuerzas intramoleculares que se dan entre átomos, seria entonces esta la fuerza del enlace covalente? ya que el covalente se da entre átomos? y las fuerzas intermoleculares se dan entonces en el enlace ionico? cuál tipo de enlace es entonces más fuerte? según su explicación yo diría que si las fuerzas intramoleculares son del covalente, el covalente seria mas fuerte, pero entonces porque el ionico tiene un punto de ebullición más alto? osea por que se necesita mas energía o temperatura para lograr la ebullición? Muchas gracias y saludos
  • Enlace químico. Enlace covalente (II) 7 de agosto de 2011 17:06

    Tanto el enlace iónico como el covalente hacen referencia a fuerzas interatómicas, es decir, son formas de "unirse" los átomos. La diferencia estriba en que cuando hablamos de compuesto iónico lo hacemos de redes (como si fueran infinitos átomos en el espacio) pero los compuestos covalentes moleculares NO son así. Imagina un compuesto covalente como el agua. La unión entre átomos es covalente (que es una fuerza de unión más fuerte que la iónica porque implica compartir electrones) pero, ¿cómo se forma el agua que bebemos? Ahí es donde debemos tener en cuenta las fuerzas intermoleculares, que son las fuerzas de cohesión entre las distintas moléculas de agua. Estas fuerzas son, en todos los casos, mucho menores que los valores de energía de los enlaces covalentes o iónicos entre átomos.

    ¿Queda ahora más claro? Espero que sí.

    • Enlace químico. Enlace covalente (II) 8 de agosto de 2011 10:41

      Si muchas gracias profesor, lo único que no me queda claro es donde y cuando se producen las fuerzas intramoleculares. Muchas gracias.
      • Enlace químico. Enlace covalente (II) 8 de agosto de 2011 18:06

        Hablamos de fuerzas intramoleculares cuando nos referimos a los átomos que componen cada molécula o sustancia. Por ejemplo el NaCl es una sustancia iónica que está formada por "cuasi" infinitos átomos de Na y de Cl que están unidos entre sí por interacción iónica (es lo que denominamos enlace iónico). En este compuesto no tiene sentido hablar de fuerzas intermoleculares porque no hay "moléculas" como tal sino una red tridimensional de átomos de cada tipo dispuestos en orden.

        El HCl es una sustancia covalente molecular, es decir, cada átomo de hidrógeno se une a uno de Cl por medio de enlace covalente y forma una molécula. La sustancia (que es lo que podemos ver en el mundo macroscópico) está compuesta por millones de millones de estas moléculas que están unidas unas a otras por medio de fuerzas de Van der Waals.

        • Enlace químico. Enlace covalente (II) 9 de agosto de 2011 08:42

          muchas gracias!!