SELECTIVIDAD Junio 2015

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Para la reacción en equilibrio a 25 ºC: $2ICl(s)\ \rightleftharpoons\ I_2(s) + Cl_2(g)$ , $K_P$ = 0,24. En un recipiente de 2 litros, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2 moles de $ICl(s)$ .
a) ¿Cuál será la concentración de $Cl_2(g)$ cuando se alcance el equilibrio?
b) ¿Cuántos gramos de $ICl(s)$ quedarán en el equilibrio?
Datos: I = 127 ; Cl = 35,5 ; $R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

$6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)$
a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
Datos: $ΔH_f^0[C_6H_{12}O_6(s)] = - 673,3\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[CO_2(g)] = - 393,5\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[H_2O(l)] = - 285,8\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: H = 12 ; C = 12 ; O = 16.